如上所述,水溶液腐蝕具有電化學反應的本質。有H+和OH-離于參加的電化學反應是同金屬腐蝕過程關系最密切的兩個電極反應。(1)氫電極反應　H2⇔2H++2e。這個電極反應的標準電極電位等于零,即E0＝0,因此它的平衡電位可表示為:...[繼續(xù)閱讀]

    金屬在水溶液中的腐蝕過程所涉及的化學反應,有的與電極電位有關,而與溶液的pH值無關,有的只與溶液的pH值有關而與電極電位無關,也有的既與電極電位有關又與溶液的pH值有關。第Ⅰ類反應在E-pH圖上是一組平行于pH軸的水平線,反應...[繼續(xù)閱讀]

    電位-pH圖集中表示了不同金屬和它的化合物在水溶液中平衡的數(shù)據(jù)。因此,E-pH圖在電化學、濕法冶金、元素的分離、分析化學以及地質科學等方面都有廣泛的應用,已成了重要的研究工具。前面已提到,絕大多數(shù)金屬在自然界條件下在...[繼續(xù)閱讀]

    將鋅片和銅片浸入稀硫酸溶液中,再用導線把它們聯(lián)結起來(見圖2-7)。這時,由于鋅的電位較低,銅的電位較高,它們各自在電極/溶液界面上建立的電極過程的平衡就遭到破壞,并在兩個電極上分別進行以下的電極反應:在鋅電極上,金屬失...[繼續(xù)閱讀]

    根據(jù)組成腐蝕電池的電極的尺寸大小以及陽極區(qū)和陰極區(qū)分布隨時間的穩(wěn)定性,并考慮到促使形成腐蝕電池的影響因索和腐蝕破壞的特征,一般將腐蝕電池分為三大類,宏觀腐蝕電池、微觀腐蝕電池和亞微觀腐蝕電池。1.宏觀腐蝕電池這...[繼續(xù)閱讀]

    腐蝕電池的陽極過程是指金屬作為陽極發(fā)生電化學溶解的過程。在水溶液中陽極溶解反應式為:Mn+·ne+mH2O⇔Mn+·mH2O+ne若金屬離子與水溶液中陰離子生成復合離子,則總反應式為:Mn+·ne+xA-+yH2O⇔(MAx)n-x·yH2O+ne實際上,金屬陽極溶解過...[繼續(xù)閱讀]

    腐蝕電池的陰極過程指電解質溶液中的氧化劑與金屬陽極溶解后釋放出來的多余電子相結合的反應過程。上面討論中已經(jīng)指出,如果溶液中沒有這些氧化劑存在,即使金屬表面存在眾多的微電池也不可能發(fā)生電化學腐蝕。因此,構成電...[繼續(xù)閱讀]

    [1]黃永昌.金屬腐蝕與防護原理[M].上海:上海交通大學出版社,1989.[2]托馬曉夫·H.Д.金屬腐蝕及其保護的理論[M].華保定,譯.北京:機械工業(yè)出版社,1965.[3]H.Д.XykKypcTEOPииkoppoguuN3AlluTblMETASLOB1976.[4]斯庫里·J·C.腐蝕原理.李啟中,譯.北京:水利...[繼續(xù)閱讀]

    1.判斷腐蝕傾向性的熱力學方法有哪些?2.什么是電位-pH圖?試用Fe-H2O體系的電位-pH圖說明圖中各直線、點及區(qū)域的物理意義和控制Fe腐蝕的具體技術途徑。電位-pH圖有何局限性?3.什么叫腐蝕電池?腐蝕電池與原電池有何區(qū)別?4.腐蝕電池...[繼續(xù)閱讀]

    金屬在水溶液中發(fā)生電化學腐蝕時,其表面上至少同時發(fā)生兩個不同的電極反應,一個是金屬的氧化反應(陽極過程),另一個是溶液中氧化劑的還原反應(陰極過程)。這兩個反應的速度是相等的,因此在金屬表面上沒有電荷積累,凈電流等...[繼續(xù)閱讀]